Enhavo
La pH estas akronimo, kiu signifas hidrogenan potencialon, kaj funkcias kiel mezuro de la acideco aŭ alkaleco de a malfondo, indikante la koncentriĝon de hidroniaj jonoj ĉeestantaj en solvaĵo.
Estas montrite tion ekzistas kompleta korelacio inter la koncentriĝo de la hidrogenaj jonoj kaj la nivelo de acideco de a substancoFortaj acidoj havas altajn koncentriĝojn de hidrogenaj jonoj, dum malfortaj acidoj havas malaltajn koncentriĝojn.
Matematike, la pH Ĝi estas difinita kiel la decimala logaritmo de la reciproka agado de la hidrogena jono en solvaĵo. La logaritma operacio kutimas linigi la tendencon, tiel ke la nombro havas signifon en si mem. La skalon enkondukis la kemiisto Sorenson, kiu donis nomon al la skalo ĝis 1924.
La pH-skalo estas fiksita inter la nombro 0 kaj 14: 0 estas la acida fino, dum 14 estas la alkala fino. La numero 7, la intera, estas tio, kion oni nomas neŭtrala pH.
Kiel mezurita?
Por pH-mezurado, ofte uzeblas facile uzebla kemiaĵo, kiu estas la Tornika papero. Ĝi estas rolo ĝi ŝanĝas sian koloron depende de la solvo, en kiu ĝi estas mergita.
La plej acidaj substancoj faros la paperon rozkolora, dum la plej bazaj igos ĝin blui. Iuj tiaj paperoj havas nivelajn markojn, tiel ke ĉiu, kiu uzas ĝin, povas deĉifri la nivelon de hidrogena potencialo simple per koloro.
Tamen la rolo de Tornasolo ne estas tute efika, kaj en kazoj, kiam ĝi ne efikas, aparato konata kiel pH-mezurilo, sensilo uzata en la kemia metodo por mezuri la pH de solvo. Tie, ĉelo por pH-mezurado konsistas el paro de elektrodoj, unu el kalomelo kaj la alia el vitro: ĉi tiu mezurilo estas tre sentema voltmetro, kaj la elektrodoj al ĝi konektitaj generos elektran kurenton kiam ili mergos ilin en solvaĵoj.
Ekzemploj de la pH de iuj substancoj
| Citrona suko (pH 2) | Oranĝa suko (pH 4) |
| Stomaka suko (pH 1) | Biero (pH 5) |
| Lesivo (pH 10,5) | Amoniako (pH 12) |
| Jabona akvo (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Mara akvo (pH 8) | Kolao-sodo (pH 3) |
| Kalka akvo (pH 11) | Klorida acido (pH 0) |
| Lakto de Magnezio (pH 10) | Kuirilaro (pH 1) |
| Homa haŭto (pH 5,5) | Natria hidroksido (pH 14) |
| Lakto (pH 6) | Pura akvo (pH 7) |
| Vinagro (pH 3) | Sango (pH 8) |
Kiel teni la pH konstanta?
Foje la laboratorio-procedo postulas prepari kaj konservi solvon kun konstanta pH. La konservado de ĉi tiu solvo estas pli malfacila ol ĝia preparado, ĉar se ĝi kontaktos aeron, ĝi absorbos karbonan dioksidon kaj ĝi fariĝos pli acida, dum se ĝi estos konservita en vitra ujo, ĝi fariĝos pli alkala pro la efiko. de malpuraĵoj .. malligita de la vitro.
La bufraj solvoj estas tiuj kapablaj teni sian pH stabilan kontraŭ aldono de relative malgrandaj kvantoj de acidoj aŭ bazoj potenca.
Solvoj de ĉi tiu tipo estas preparitaj kun malforta acido kaj salo de la sama acido, aŭ uzante malfortan bazon kaj salon de la sama bazo. Eĉ ĉeloj en vivantaj organismoj devas konservi preskaŭ konstantan pH, por la enzima ago kaj metabola.
Ĝi povas servi al vi: Ekzemploj de Acidoj kaj Bazoj
