Hidridoj

Enhavo

• Ekzemploj de hidridoj
• Uzoj de hidridoj

Lahidridoj Ili estas kemiaj kombinaĵoj, kiuj kombinas hidrogenajn atomojn en sia molekulo (kies oksidiĝa stato estas, plejofte, -1) kaj atomojn de iu ajn alia elemento en la perioda tabelo.

Oni rekonas tri kategoriojn de hidridoj:

• Metala metala: Ili estas tiuj, kiuj estas formitaj kun la alkalaj kaj alkalaj teraj elementoj, do kun tiuj, kiuj estas pli maldekstre de la perioda tabelo de elementoj. Ili estas ne-volatilaj komponaĵoj, kiuj montras konduktivecon. Hidrogeno troviĝas en ili kiel la hidrida jono H¯. Ene de ĉi tiu grupo eblas distingi la hidridojn, kiuj formas la plej elektropozitivajn metalojn (de grupoj 1 kaj 2); ĉi tiuj hidridoj estas ofte nomataj salaj hidridoj. Salaj hidridoj estas ĝenerale blankaj aŭ grizaj solidoj, kiuj akiriĝas per rekta reago de metalo kun hidrogeno ĉe altaj temperaturoj.
• Volatilaj aŭ nemetalaj hidridoj:ili estas tiuj, kiuj estas formitaj kun nemetalaj elementoj sed malmulte elektronegativaj, specife kun nitrogeno, fosforo, arseniko, antimono, bismuto, boro, karbono kaj silicio: ĉiuj ĉi ricevas specifajn nomojn, preter la ĝenerala nomenklaturo; ili ĉiuj estas metaloidoj aŭ metaloj de la p-bloko. Ili ankaŭ povas esti nomataj molekulaj aŭ kovalentaj hidridoj, ĉar ili havas kovalentajn ligojn. Ili formas mineralojn de tre apartaj aspektoj. Silano, hidrido en ĉi tiu grupo, pliigas intereson pro sia valoro en la fabrikado de nanopartikloj.
• Hidrogenaj hidridoj:(ankaŭ nomataj simple hidracidoj) egalrilatas al la kombinaĵo de hidrogeno kun halogeno (fluoro, kloro, bromo aŭ jodo) aŭ kun antigena elemento (oksigeno, sulfuro, seleno, teluro); nur en ĉi-lasta kazo hidrogeno agas kun sia pozitiva oksidiga nombro (+1) kaj la alia elemento estas tiu, kiu funkcias kun negativa oksidiga nombro (-1 en halogenoj, -2 en amfogenoj).

Ekzemploj de hidridoj

1. Natria hidrido (NaH)
2. Fosfino (PH3)
3. Bariohidrido (BaH2)
4. Bismutino (Bi2S3)
5. Permangana hidrido (MnH7)
6. Amoniako (NH3)
7. Arsine (AsH3)
8. Stibinite aŭ antimonite
9. Hidrobroma acido (HBr)
10. Borano (BH3)
11. Metano (CH4)
12. Silane (SiH₄)
13. Hidroflora acido (HF)
14. Klorida acido (HCl)
15. Fera hidrido (FeH3)
16. Hidroioda acido (HI)
17. Hidrogena sulfido (H2S)
18. Selenhidra acido (H2Se)
19. Telurhidra acido (H2Te)
20. Litiohidrido (LiH)

Uzoj de hidridoj

Inter la uzoj de hidridoj ni povas mencii tiujn de sekigiloj kaj reduktiloj, iuj estas uzataj kiel puraj hidrogenaj fontoj.

Kalcia hidrido estas speciale utila kiel organika solventa sekigilo. Natria hidrido postulas grandan zorgon pri manipulado, ĉar ĝi reagas perforte kun akvo kaj povas ekbruligi.

Se fajro okazos pro ekbruligo de ĉi tiu hidrido, ne uzu akvon por estingi ĝin, ĉar ĝi efektive okazos produktus pli da flamoj. Ĉi tiuj fajroj estingiĝas pulvoraj fajroestingiloj.