La kemio Estas la scienco, kiu studas la konsiston kaj la transformojn, kiuj povas okazi en la materio, en iuj ajn ĝiaj formoj. Unu el la plej gravaj studfakoj en kemio estas tiu de gasoj, ĉar necesas analizi ilian konduton sur la Tero.
Gasoj, kiel oni celas tra la tuta fako, devas esti klarigitaj per ekvacioj kaj aliaj matematikaj kaj statistikaj elementoj, kiuj ĉiuokaze diferencas laŭ la speco de gaso kaj la kondiĉoj ĉirkaŭ ĝi. Pro la komplekseco de ĉi tiuj kalkuloj, la kemiisto Jan van Helmont (la sama, kiu kreis la koncepton de gaso) ellaboris faman Leĝon, kiu ĝeneraligas emo al gasa konduto, en sia rilato inter kineta energio kaj temperaturo.
La Leĝo de Van HelmontEn ĝia plej simpla versio, ĝi indikas, ke ĉe konstanta temperaturo la volumo de fiksa gasa maso estas inverse proporcia al la premo, kiun ĝi praktikas: P * V = k konstanta. Tamen, kiel ĉiu scienca kontribuo, ĝi devas esti komencebla kaj garantii ĝian fidindecon, kio estis trovita ne tiel en ĉiuj kazoj.
La konkludo alvenita estas, ke ne la Leĝo eraris, sed tio ĝi funkciis nur por teoria gaso, supozo de gaso en kiu la molekuloj ne kolapsas inter ili, ĉiam havas la saman nombron da molekuloj okupantaj la saman volumenon ĉe la samaj kondiĉoj de premo kaj temperaturo, kaj havas neniujn allogajn aŭ forpuŝantajn fortojn.
La ideala gaso, malgraŭ ne reprezenti gason, kiu vere ekzistas, ĝi estas ilo por faciligi grandan nombron da matematikaj kalkuloj.
La ĝenerala ekvacio de idealaj gasojKrome, ĝi rezultas de la kombinaĵo de du aliaj fundamentaj leĝoj por kemio, kiu ankaŭ supozas, ke gasoj plenumas la karakterizaĵojn de idealaj gasoj. Leĝo de Boyle-Mariotte rilatigas la volumon kaj premon de kvanto de gaso ĉe konstanta temperaturo, vidante ke ili estas inverse proporciaj. La Leĝo de Karlo - Gejo Lussac rilatas la volumon kaj la temperaturon, vidante ke ili estas rekte proporciaj kun konstanta premo.
Ne eblas krei konkreta listo de idealaj gasoj, ĉar kiel dirite ĝi estas unika hipoteza gaso. Se vi povas listigi aron da gasoj (inkluzive de noblaj gasoj) kies traktado povas esti identa al tiu de idealaj gasoj, ĉar la karakterizaĵoj similas, kondiĉe ke la premaj kaj temperaturaj kondiĉoj estas normalaj.
- Nitrogeno
- Oksigeno
- Hidrogeno
- Karbona duoksido
- Heliumo
- Neono
- Argono
- Kripton
- Ksenono
- Radono
La realaj gasoj ili estas, kontraŭe al la idealoj, tiuj, kiuj havas termodinamikan konduton kaj tial ili ne sekvas la saman statan ekvacion ol la idealaj gasoj. En alta premo kaj malalta temperaturo, gasoj devas neeviteble esti rigardataj kiel realaj. En tiu kazo la gaso laŭdire estas en alta denseco.
La granda diferenco inter ideala gaso kaj reala gaso estas ke ĉi-lasta ne povas esti kunpremita senfine, sed ĝia kunprema kapablo estas relative al premaj kaj temperaturaj niveloj.
La realaj gasoj ili ankaŭ havas statan ekvacion, kiu priskribas ilian konduton, kiu estas tiu provizita de Van der waals en 1873. La ekvacio havas sufiĉe altan fareblecon sub malaltpremaj kondiĉoj, kaj iamaniere modifas la idealan gasekvacion: P * V = n * R * T, kie n estas la nombro de haŭtoj de la gaso, kaj R konstanto nomata 'konstanto de gaso'.
Gasoj, kiuj ne kondutas simile al idealaj gasoj, nomiĝas veraj gasoj. La sekva listo montras iujn ekzemplojn de ĉi tiuj gasoj, kvankam vi ankaŭ povas aldoni tiujn, kiuj jam estis listigitaj kiel idealaj gasoj, sed ĉi-foje en kunteksto de alta premo kaj / aŭ malalta temperaturo.
- Amoniako
- Metano
- Etano
- Ethene
- Propano
- Butano
- Pentane
- Benzeno
