Enhavo
Lahidroksidoj rezulto de la kombino de a metala oksido (ankaŭ nomataj bazaj oksidoj) kaj akvo. Tiel la kunmetaĵo de hidroksidoj ricevas per tri elementoj: oksigeno, hidrogeno kaj la koncerna metalo. Kombine, la metalo ĉiam funkcias kiel katjono kaj la hidroksida grupelemento funkcias kiel anjono.
Hidroksidoj ĝenerale havas kelkajn karakterizaĵojn, kiel ekzemple havi amaran guston kiel sapo, esti glitigaj al la tuŝo, esti korodaj, havi iujn lesivajn kaj sapajn ecojn, dissolvi oleojn kaj sulfuron, kaj reagi kun acidoj por produkti salojn.
Aliflanke, iuj karakterizaĵoj estas specifaj por ĉiu speco de hidroksido, kiel natrio, kiu rapide sorbas karbondioksidon kaj akvon; tiu de kalcio, kiu akiriĝas en la reago de kalcia oksido kun akvo; aŭ fero (II) preskaŭ nesolvebla en akvo.
Por kio ili estas uzataj?
La aplikoj de hidroksidoj ankaŭ varias inter la malsamaj kazoj:
- La natria hidroksidoekzemple rilatas al la industrio de sapoj kaj belecaj kaj korpoprizorgaj produktoj.
- La kalcia hidroksidoSiaflanke, ĝi havas perantan rolon en iuj procezoj kiel akirado de natria karbonato.
- La litia hidroksido Ĝi estas uzata en la fabrikado de ceramikaĵoj, dum magnezio estas uzata kiel kontraŭacida aŭ laksiga.
- La fera hidroksido Ili estas uzataj en la procezo de sterkado de plantoj.
Nomenklaturoj
Koncerne multajn el la kemiaj kombinaĵoj, ekzistas malsamaj nomenklaturoj por hidroksidoj:
- La tradicia nomenklaturo, ekzemple, ĝi estas tiu, kiu komenciĝas per la vorto hidroksido sekvanta la elementon sed konsiderante la valenton, per kiu ĝi agas: kiam ĝi havas unu valenton, oni uzos la finaĵon 'ico', kiam ili estos kun du, ĝi estos estu tiu kun la plej alta valenta finaĵo "urso" kaj tiu kun minora finaĵo kun "ico", kaj kiam ĝi funkcias kun tri aŭ kvar valentoj, la komenca "singulto" aŭ "per" ankaŭ estos aldonita laŭ la kazo esti.
- La Akcia nomenklaturo estas tiu, kiu uzas la vorton hidroksido, sed anstataŭ kompletigi per unu vorto, ĝi uzas la prepozicion 'de' kaj poste la metalon, metante la valentojn inter krampoj.
- La sistema nomenklaturo ĝi estas tiu, kiu prefiksas la nombrajn prefiksojn al la vorto hidroksido.
Ekzemploj de hidroksidoj
- Plumba (II) hidroksido, Pb (OH)2, plumba dihidroksido.
- Platena (IV) hidroksido, Pt (OH)4, platena kvarhidroksido.
- Vanada hidroksido, V (OH)4, vanada tetrahidroksido.
- Fera hidroksido, Fe (OH)2, fera dihidroksido.
- Plumba (IV) hidroksido, Pb (OH) 4, plumba tetrahidroksido.
- Arĝenta hidroksido, AgOH, arĝenta hidroksido.
- Kobalta Hidroksido, Co (OH)2, kobalta dihidroksido.
- Manganhidroksido, Mn (OH)3, mangan trihidroksido.
- Ferohidroksido, Fe (OH)3, fera trihidroksido.
- Kuprhidroksido, Cu (OH)2, kupro dihidroksido.
- Aluminia hidroksido, Al (OH)3, aluminia trihidroksido.
- Natria hidroksido, NaOH, natria hidroksido.
- Stroncia hidroksido, Sr (OH)2, stroncia dihidroksido.
- Magnezia hidroksido, Mg (OH)2, magnezia dihidroksido.
- Amonia hidroksido, NH4OH, amonia hidroksido.
- Hidroksido de Kadmio, Cd (OH)2, kadmia dihidroksido.
- Vanada hidroksido, V (OH)3, vanada trihidroksido.
- Merkura hidroksido, Hg (OH)2, hidrarga dihidroksido.
- Kuprohidroksido, CuOH, kuprohidroksido.
- Litia hidroksido, LiOH, litia hidroksido.
Foje, hidroksidoj havas komunajn nomojn donitajn per siaj pli konvenciaj uzoj, kiel natria hidroksido, kiu ankaŭ nomiĝas kaŭstika sodo, kalia hidroksido, kiu nomiĝas kaŭstika kalio, kalcia hidroksido, kiu estas nomata kalka akvo aŭ kalko estingita, kaj la magnezio nomiĝas lakto de magnezio.
- Sekvu per: Ekzemploj de hidroksidoj (klarigitaj)
