Metaloj kaj Nemetaloj

Enhavo

• Diferencoj inter metaloj kaj nemetaloj
• Ekzemploj de metaloj
• Ekzemploj de nemetaloj

Ĉiu konata afero konsistas el atomoj, de 112 chemicalemiaj elementoj kiuj konsistigas la perioda tabelo. Ĉi tiuj elementoj estas klasifikitaj, laŭ sia naturo kaj ecoj, en metaloj kaj nemetaloj.

Nur 25 el la 112 elementoj estas metalaj, kutime devenantaj mineraloj kaj kun elektraj ecoj kaj interagoj ĝisfunde studataj per neorganika kemio. Aliflanke, la resto de la elementoj, la nemetalaj, estas necesaj por la vivo kaj konsistigas la malsamajn formojn de konata organika materio.

Diferencoj inter metaloj kaj nemetaloj

Metaloj kaj nemetaloj distingiĝas per siaj fundamentaj ecoj kaj iliaj specoj de eblaj reagoj.

• La metaloj estas, kun escepto de hidrargo, solidoj ĉe ĉambra temperaturo. Ili estas brilaj, pli-malpli muldebla kaj modlebla, kaj ili estas bonaj konduktiloj de elektro kaj varmo. En kontakto kun oksigeno aŭ acidoj, ili oksigenas kaj korodas (perdo de elektronoj) ĉar iliaj eksteraj tavoloj havas malaltan efikon de elektronoj (3 aŭ malpli).
• La neniuj metaloj, anstataŭe, ili estas kutime malriĉaj kondukiloj de elektro kaj varmo, de tre diversaj aspektoj kaj fandopunktoj ĝenerale tre sub metaloj. Multaj ekzistas nur en biatoma (molekula) formulo, ili povas esti molaj kiel sulfuro aŭ malmolaj kiel diamanto, kaj ili troveblas en iuj el la tri statoj de materio: gasa, likva kaj solida. Krome, ilia aspekto kutime ne reflektas lumon kaj ili povas havi malsamajn kolorojn.

Fine metalaj elementoj kutime kuniĝas per elektromagnetaj rilatoj (ŝarĝitaj jonoj), dum nemetalaj elementoj formas kompleksajn molekulajn strukturojn per diversaj specoj (hidrogeno, peptido, ktp). Tial la organika kemio aŭ vivo estas tiu de ĉi-lasta, kvankam vivaj korpoj konsistas el kombinaĵoj de ambaŭ specoj de elementoj.

Ekzemploj de metaloj

1. Fero (Fe). Ankaŭ nomata feroĜi estas unu el la plej abundaj metaloj en la tera ŝelo, kiu konsistigas la koron mem de la planedo, kie ĝi estas en likva stato. Ĝia plej frapa posedaĵo, krom sia malmoleco kaj fragileco, estas ĝia granda feromagneta kapablo. Aliante ĝin per karbono eblas akiri ŝtalon.
2. Magnezio (Mg). La tria plej abunda elemento de la Tero, kaj en sia krusto kaj dissolvita en la maroj, neniam okazas en naturo en pura stato, sed kiel jonoj en saloj. Ĝi estas esenca por la vivo, uzebla por alojoj kaj tre brulema.
3. Oro (Au). Brila, mola flava valora metalo, kiu ne reagas kun plej multaj kemiaj substancoj krom cianido, hidrargo, kloro kaj blankigilo. Laŭlonge de la historio ĝi ludis esencan rolon en homa ekonomia kulturo, kiel simbolo de riĉeco kaj subteno por valutoj.
4. Arĝento (Ag). Alia el la valoraj metaloj estas blanka, brila, muldebla kaj modlebla, ĝi troviĝas en la naturo kiel parto de diversaj mineraloj aŭ kiel puraj tigoj de la elemento, ĉar ĝi estas tre ofta en la tera krusto. Ĝi estas la plej bona kondukilo de varmo kaj elektro konata.
5. Aluminio (Al). Tre malpeza, neferomagneta metalo, la tria plej abunda en la tera krusto. Ĝi estas alte taksata en la industriaj kaj feraj kaj ŝtalaj komercoj, ĉar per alojoj eblas akiri variantojn de pli granda rezisto sed kiuj konservas sian multflankecon. Havas malaltan denseco kaj tre bona rezisto al korodo.
6. Nikelo (Ni). Tre blanka metalo muldebla kaj tre modlebla, bona kondukilo de elektro kaj varmo, krom feromagneta. Ĝi estas unu el la densaj metaloj, kune kun iridio, osmio kaj fero. Ĝi estas nemalhavebla por la vivo, ĉar ĝi estas parto de multaj enzimoj kaj proteino.
7. Zinko (Zn). Ĝi estas transira metalo simila al kadmio kaj magnezio, ofte uzata en galvanizaj procezoj, tio estas protekta tegado de aliaj metaloj. Ĝi tre rezistas al malvarma plasta deformado, tial ĝi estas laborata super 100 ° C.
8. Plumbo (Pb). La sola elemento kapabla haltigi radioaktivecon estas plumbo. Ĝi estas tre aparta elemento, pro sia unika molekula fleksebleco, facilfandado kaj relativa rezisto al fortaj acidoj kiel sulfura aŭ klorida.
9. Stano (Sn). Peza kaj facila metalo oksidiĝo, uzata en multaj alojoj por provizi reziston al korodo. Kiam fleksite, ĝi produktas tre distingan sonon, kiu estis nomata "stana krio".
10. Natrio (Na). Natrio estas mola, arĝente alkala metalo troviĝanta en mara salo kaj en la minerala halito. Ĝi estas tre reaktiva, oksidigebla, kaj havas perfortan eksoterman reagon kiam miksita kun akvo. Ĝi estas unu el la esencaj eroj de konataj vivantaj organismoj.

Ekzemploj de nemetaloj

1. Hidrogeno (H). La plej ofta kaj abunda elemento en la universo, ĝi estas gaso, kiu troviĝas ambaŭ en la atmosfero (kiel diatomika molekulo H₂) kiel parto de la vasta plimulto de organikaj komponaĵoj, kaj ankaŭ brulanta per kunfandiĝo en la koro de la steloj. Ĝi ankaŭ estas la plej malpeza elemento, senodora, senkolora kaj nesolvebla en akvo.
2. Oksigeno (O). Nemalhavebla por vivo kaj uzata de bestoj por iliaj procezoj de akiro de energio (spirado), ĉi tiu gaso (O₂) tre reaktiva formo oksidoj kun preskaŭ ĉiuj elementoj de la perioda tabelo krom la noblaj gasoj. Ĝi formas preskaŭ duonon de la maso de la tera krusto kaj estas nemalhavebla por la apero de akvo (H₂A)).
3. Karbono (C). La centra elemento de ĉiu organika kemio, komuna al ĉiuj konataj vivuloj kaj parto de pli ol 16 milionoj da komponaĵoj, kiuj postulas ĝin. Ĝi troviĝas en la naturo sub tri malsamaj formoj: karbono, grafito kaj diamantoj, kiuj havas la saman nombron da atomoj, sed aranĝitaj laŭ malsamaj manieroj. Kune kun oksigeno ĝi formas karbondioksidon (CO₂) esenca por fotosintezo.
4. Sulfuro (S). Mola elemento, abunda kaj kun karakteriza odoro, ĝi kutimas la agadon de preskaŭ ĉiuj vivantaj organismoj, kaj abunda en vulkanaj kuntekstoj. Flaveca kaj nesolvebla en akvo, ĝi estas esenca por organika vivo kaj ekstreme utila en industriaj procezoj.
5. Fosforo (P). Malgraŭ neniam esti en denaska naturo, ĝi estas nemalhavebla parto de multaj organikaj komponaĵoj kaj de la vivantaj estaĵojkiel DNA kaj RNA, aŭ ATP. Ĝi estas tre reaktiva kaj kiam ĝi kontaktiĝas kun oksigeno, ĝi elsendas lumon.
6. Nitrogeno (N). Normale diatoma gaso (N₂) kiu konsistigas 78% de la aero en la atmosfero kaj ĉeestas en multaj organikaj substancoj kiel amoniako (NH₃), malgraŭ esti malalta reagema gaso kompare kun hidrogeno aŭ oksigeno.
7. Heliumo (Li). La dua plej ofta elemento en la universo, precipe kiel produkto de la stela fandado de hidrogeno, el kiu ekestas pli pezaj elementoj. Temas pri a Nobla gaso, tio estas, kun preskaŭ nula reagemo, senkolora, senodora kaj tre malpeza, ofte uzata kiel izola aŭ kiel fridigaĵo, en ĝia likva formo.
8. Kloro (Cl). Kloro en sia plej pura formo estas ekstreme toksa flaveca gaso (Cl) kun malagrabla odoro. Tamen ĝi abundas en la naturo kaj estas parto de multaj organikaj kaj neorganikaj substancoj, multaj el kiuj estas esencaj por la vivo. Kune kun hidrogeno, ĝi formas kloridan acidon (HCl), unu el la plej potencaj ekzistantaj.
9. Jodo (I). Elemento de la grupo de halogenoj, ĝi ne estas tre reaktiva kaj elektronegativa, malgraŭ kiu ĝi estas uzata en medicino, en fotografiaj artoj kaj kiel kolorilo. Malgraŭ tio, ke ĝi ne estas metalo, ĝi havas kuriozajn metalajn karakterizaĵojn kaj reagas al hidrargo kaj sulfuro.
10. Seleno (Se). Nesolvebla en akvo kaj alkoholo, sed solvebla en etero kaj karbona disulfido, ĉi tiu elemento havas fotoelektrajn ecojn (ĝi konvertas lumon en elektron) kaj estas necesa parto de la fabrikado de vitro. Ĝi ankaŭ estas nutraĵo por ĉiuj formoj de vivo, esenca por multaj aminoacidoj kaj ĉeestanta en multaj manĝaĵoj.