Kiam la atomo aŭ molekulo de substanco perdas sian elektran neŭtralecon hazarde ricevas la nominalan valoron de ion, la procezo asociita kun la gajno aŭ perdo de la normala provizo de elektronoj, kiu karakterizas la atomstrukturon de komponaĵo, nomiĝas jonigo. La plej baza scio pri jona formado estas atribuita al la angla kemiisto Humphrey davy (1778-1829) kaj lia disĉiplo, Michel Faraday (1791-1867).
La jonoj Negative ŝargitaj estas generitaj per la gajno de elektronoj kaj estas konataj kiel anjonoj (ĉar ili estas altiritaj de la anodo), dum tiuj pozitive ŝargitaj kiel rezulto de la perdo de elektronoj, ĝenerale tiuj de la plej ekstera ŝelo, estas nomataj katjonoj (ĉar ĉi tiuj, kontraŭe al la anjonoj, estas altiritaj al la katodo).
En la anjonoj, Ĉiu elektrono de la atomo, kiu estas originale neŭtrala, estas forte tenata de la pozitiva ŝarĝo de la kerno; Tamen, male al la resto de la aliaj elektronoj en la atomo, en anjonoj la aldona elektrono ne estas ligita al la kerno per kulombaj fortoj, ĝi estas ligita al la polusiĝo de la neŭtrala atomo. Pro la aldono de elektronoj, la anjonoj superas la respondan neŭtralan atomon.
Ĉe ĉambra temperaturo, multaj jonoj de la kontraŭa signo forte ligas unu la alian laŭ regula kaj ordigita ŝablono, kiu estigas la formadon de kristaloj, kiel ekzemple tablosalo, kiu estas natria klorido. Saloj ofte facile joniĝas. Se prezentitaj dissolvitaj, jonoj estas la bazo de gravaj industriaj procezoj kiel elektrolizo kaj donas fundamenton al esencaj elementoj de la moderna mondo kiel baterioj kaj akumuliloj. Malsamaj jonoj partoprenas la enzimajn oksigenajn kaj reduktajn procezojn, tiel karakterizajn por sennombraj biokemiaj reagoj okazantaj ĉe vivantaj estaĵoj.
La elementoj, kiuj kutime havas la plej grandan facilecon jonigi pozitive, tio estas perdi elektronojn kaj tiel generi katjonojn, estas metaloj kaj halogenojIuj nemetaloj ĝenerale formas anjonojn, kaj noblaj gasoj kiel heliumo aŭ argono ne formas jonojn. La grandeco de katjonoj estas pli malgranda ol tiu de atomoj pro la perdo de elektronoj.
Ĝenerale, jonoj estas kemie pli reaktivaj ol neŭtralaj molekuloj kaj povas esti monatomia aŭ pluratomia, neorganika aŭ organika.
20 ekzemploj de jonoj estas listigitaj sube, inkluzive de anjonoj, katjonoj, monatomaj kaj pluriatomaj jonoj.
- Kloridoj
- Sulfatoj
- Nitratoj
- Kalcia katjono
- Mangania katjono
- Hipoklorito
- Amonio
- Fervora katjono
- Fera katjono
- Magnezio katjono
- Silikatoj
- Boratoj
- Permanganato
- Sulfido
- Ortofosfato
- Metafosfato
- Karbonatoj
- Citrato
- Malate
- Acetato
