Enhavo
A kemia bazo ĉio estas tio substanco dissolvanta liberigas hidroksilajn jonojn (OH–). Kemiaj bazoj ankaŭ estas nomataj alkaloj, ĉar per disigado kaj liberigo de hidroksilaj grupoj, la pH de la solvaĵoj pliiĝas, tio estas, la solvaĵo fariĝas alkala. Ĉi tio kontraŭas al tio, kio okazas kiam a acida, ĉar tiuokaze la pH malpliiĝas kaj la solvaĵo fariĝas acida.
La bazoj ili havas karakterizan maldolĉan guston. Post solviĝo, la rezultaj solvoj kondukas la elektran kurenton (pro la ĉeesto de jonoj) kaj ili estas kutime kaŭstikaj kaj iritantaj la haŭton kaj aliaj homaj kaj bestaj histoj.
La bazoj ili neŭtraligas acidojn, ofte formante salojn. Alkalaj solvoj emas senti glitajn aŭ sapajn; Ĉi tio okazas ĉar ili tuj produktas la saponigon de la grasoj ĉeestanta sur la surfaco de la haŭto.
La solvebleco de hidroksidoj dependas de la metalo: tiuj de grupo (I) estas la plej solveblaj en akvo, aliflanke, la hidroksidoj de la elementoj kun grado de oksidiĝo (II) estas malpli solveblaj kaj tiuj de grado de oksigenado (III) aŭ (IV) estas preskaŭ nesolveblaj . Aminoj kaj nukleaj acidaj bazoj estas la plej disvastigitaj el la organikaj bazoj.
Uzoj de la bazoj
Natria hidroksido estas vaste uzata en industrio: ĝi estas la tiel nomata kaŭstika sodo. En la fabrikado de la sapo bestoj aŭ vegetalaj grasoj estas uzataj, kun kiuj oni boligas hidroksido natrio, tiel natria stearato formiĝas.
Natria hidroksido ankaŭ estas uzata en la fabrikado de fornopurigiloj, en la fabrikado de paperpasto kaj kelkaj hejmpurigistoj. Alia vaste uzata bazo estas kalcia hidroksido, kiu estas la kalko ekstere, kiu estas uzata en konstruado.
Ekzemploj de kemiaj bazoj
| natria hidroksido (kaŭstika sodo) | Anilino |
| La bazo de Schiff | Guanine |
| kalcia hidroksido (kalko) | Pirimidino |
| kalia hidroksido | Citozino |
| baria hidroksido | Adenino |
| magnezia hidroksido (lakto de magnezio) | zinkhidroksido |
| Amoniako | kupra hidroksido |
| Sapo | fera hidroksido |
| Detergento | titana hidroksido |
| Kinino | aluminia hidroksido (kontraŭacida) |
