15 Ekzemploj de Oksidigiloj - Enciklopedio

Video: Lose Belly Fat But Don’t Make These Mistakes

Enhavo

Reagoj "redox"
Ekzemploj de oksidantoj

La substancoj oksigenantoj (O) estas oksidaj substancoj, kiuj sub specifaj kondiĉoj de temperaturo kaj premo povas miksi kun brulaĵo kaj produkti, precize, a bruligado. En ĉi tiu procezo la oksigenanto reduktiĝas al brulaĵo kaj ĉi tiu lasta estas oksidigita de la unua.

Oksigenantoj estas oksidaj agentoj, inklinaj al tre eksotermaj redukto-oksidiĝaj reagoj (ili produktas varmon), do multaj el ĉi tiuj specoj de substancoj estas konsiderataj kiel danĝeraj aŭ zorge manipulataj, ĉar ili povas kaŭzi gravajn brulvundojn.

Ankaŭ nomata oksidigilo, per etendo, iu ajn medio, en kiu brulado eblas.

Vidu ankaŭ: Ekzemploj de Brulaĵoj

Reagoj "redox"

La oksigenantojKiel oksidantoj, ili produktas "redoksajn" reagojn, do samtempan redukton kaj oksigenadon. En ĉi tiu tipo de reago, elektrona interŝanĝo okazas tiom, kiom la oksidanto gajnas elektronojn (reduktas) kaj la reduktilo perdas elektronojn (oksigenas). Ĉiuj implikitaj komponentoj krome akiras oksidiĝan staton.

Ekzemploj de ĉi tia reago estas la kazoj de eksplodo, kemia sintezo aŭ korodo.

Ekzemploj de oksidantoj

Oksigeno (O₂). La oksidanto plejbonece, implikita en preskaŭ ĉiuj brulemaj aŭ eksplodaj reagoj. Fakte ordinara fajro ne povas okazi dum ĝia foresto. Ĝenerale redoksaj reagoj de oksigeno produktas, krom energio, kvantojn de CO₂ kaj akvo.
Ozono (O₃). Medie rara gasa molekulo, kvankam abunda en la supraj tavoloj de la atmosfero, ĝi estas ofte uzata en akvopurigado kaj aliaj procezoj, kiuj profitas de ĝia forta oksidiga kapablo.
Hidrogena peroksido (H₂A.₂). Ankaŭ konata kiel hidrogena peroksido aŭ dioksogeno, ĝi estas tre polusa, tre oksidiga likvaĵo, ofte uzata por malinfekti vundojn aŭ blankigi harojn. Ĝia formulo estas malstabila kaj emas disiĝi en akvajn kaj oksigenajn molekulojn, liberigante varman energion en la procezo. Ĝi ne estas brulema, sed ĝi povas generi spontanan bruladon kiam ĉeestas kupro, arĝento, bronzo aŭ certa organika materio..
Hipokloritoj (ClO-). Ĉi tiuj jonoj estas enhavitaj en multaj komponaĵoj kiel likvaj blankigiloj (natria hipoklorito) aŭ pulvoroj (kalcia hipoklorito), kiuj estas tre malstabilaj kaj emas putriĝi en la ĉeesto de sunlumo, varmeco kaj aliaj procezoj. Ili reagas tre ekzotere al organika materio, kiu povas kaŭzi bruladon, kaj al mangano, formante permanganatojn..
Permanganatoj. Ĉi tiuj estas saloj akiritaj de permanganésic-acido (HMnO₄), de kiu ili heredas la anjonon MnO₄^– kaj tial mangano en sia plej alta oksidiĝa stato. Ili emas havi potencan violan koloron kaj tre altan flamiĝemon en kontakto kun organika materio., generante purpurkoloran flamon kaj povas kaŭzi gravajn brulvundojn.
Peroksosulfura acido (H₂SW₅). Ĉi tiu senkolora solido, fandebla je 45 ° C, havas grandajn industriajn aplikojn kiel desinfektaĵo kaj purigilo, kaj en la generado de acidaj saloj en ĉeesto de elementoj kiel kalio (K). En la ĉeesto de organikaj molekuloj, kiel eteroj kaj ketonoj, ĝi formas tre malstabilajn molekulojn per peroksigenado, kiel acetona peroksido.
Acetona peroksido (C₉H₁₈A.₆). Konata kiel peroksiketono, ĉi tiu organika komponaĵo estas tre eksplodema, ĉar ĝi reagas tre facile al varmego, frotado aŭ efiko. Tial multaj teroristoj uzis ĝin kiel detonaciilo en siaj atakoj kaj ne malmultaj kemiistoj vundiĝis kiam ili manipulis ĝin. Ĝi estas tre malstabila molekulo, kiu malkonstruita en aliajn pli stabilajn substancojn liberigas grandegajn kvantojn da energio (entropa eksplodo).
Halogenoj. Iuj elementoj de la grupo VII de la perioda tabelo, nomataj halogenoj, emas krei mononegativajn jonojn pro sia bezono de elektronoj por kompletigi sian lastan energian nivelon, tiel formante salojn konatajn kiel halogenidoj tre oksidigaj.
Tollens-reakciilo. Nomita de la germana kemiisto Bernhard Tollens, ĝi estas akva komplekso de diamino (du grupoj de aminoj: NH₃) kaj arĝento, de eksperimenta uzo en la detekto de aldehidoj, ĉar ilia potenca oksidiga kapablo transformas ilin en karboksilajn acidojn. Tollens-reakciilo, tamen, se konservata dum longa tempo, spontanee formas arĝentan fulminaton (AgCNO), tre eksplodeman arĝentan salon..
Osmium Tetroxide(Urso₄). Malgraŭ la maloftaĵo de osmio, ĉi tiu komponaĵo havas multajn interesajn aplikojn, uzojn kaj propraĵojn. En solido, ekzemple, ĝi estas tre volatila: ĝi fariĝas gaso ĉe ĉambra temperaturo. Malgraŭ esti potenca oksidanto, kun multaj uzoj en la laboratorio kiel katalizilo, ĝi ne reagas kun plej multaj karbonhidratoj, sed ĝi estas tre venena en kvantoj malpli ol tiuj mezureblaj per homa odoro.
Perklora acida salo (HClO₄). Perklorataj saloj enhavas kloron en alta oksidiĝa stato, igante ilin idealaj por integri eksplodaĵojn, piroteknikaj aparatoj kaj raketaj brulaĵoj, ĉar ili estas bonega oksigenanto kun tre malmulta malfondo.
Nitratoj (NO₃^–). Simile al permanganatoj, ili estas saloj, en kiuj nitrogeno estas en grava oksidiĝa stato. Ĉi tiuj specoj de komponaĵoj aperas nature en la putriĝo de biologiaj ruboj kiel ureo aŭ iuj nitrogenaj proteinoj, formantaj amoniakon aŭ amoniakon, kaj estas vaste uzataj en sterkoj. Ĝi ankaŭ estas esenca parto de nigra pulvoro, uzante sian oksidan potencon transformi karbonon kaj sulfuron kaj liberigi kalorian energion..
Sulfoksidoj. Akirita ĉefe per organika oksigenado de sulfidoj, ĉi tia komponaĵo estas uzata en multaj farmaciaj drogoj kaj en la ĉeesto de pli da oksigeno ili povas daŭrigi sian oksidigan procezon ĝis ili fariĝos sulfonoj, utilaj kiel antibiotikoj.
Kroma trioksido (CrO₃). Ĉi tiu komponaĵo estas solido de malhelruĝa koloro, solvebla en akvo kaj necesa en procezoj de galvanizado kaj kromado de metaloj. La sola kontakto kun etanolo aŭ aliaj organikaj substancoj kaŭzas tujan ekbruligon de ĉi tiu substanco., kiu estas tre koroda, toksa kaj kanceriga, kaj ankaŭ grava parto de heksavalenta kromo, tre malutila komponaĵo por la medio.
Kunmetaĵoj kun cerio VI. Cerio (Ce) estas kemia elemento de la ordo de lantanidoj, mola griza metalo, muldebla, facile oksigenebla. La diversaj ceriaj oksidoj akireblaj estas vaste uzataj industrie, precipe en la fabrikado de alumetoj kaj kiel pli malpeza ŝtono ("tindro") per alojo kun fero., ĉar la sola frotado kun aliaj surfacoj sufiĉas por produkti fajrerojn kaj uzeblan varmon.