20 Ekzemploj de acidaj saloj - Enciklopedio

Video: Sweet Professional - Tratament pentru reconstrucția părului

Enhavo

Nomenklaturo de acidaj saloj
Ekzemploj de acidaj saloj

En la neorganika kemio, oni parolas pri a Salo kiam ni aludas komponaĵoj, kiuj akiriĝas kiam acida anstataŭigas siajn hidrogenajn atomojn per bazaj radikaloj, kiu en la specifa kazo de acidaj saloj, estas de la negativa tipo (katjonoj). En tio ili distingiĝas de neŭtralaj saloj aŭ duumaj saloj.

La saloj kutime formiĝas per la reago inter acido kaj hidroksido (bazo). En ĉi tiuj reagoj, kutime la bazo perdas siajn hidroksilajn grupojn (-OH) kaj la acidon la hidrogenajn atomojn (H), formante neŭtralan salon; sed se la koncerna acido konservos unu el siaj hidrogenaj atomoj, ŝanĝante la elektran ŝargon de la reago, ni akiros acida salo aŭ hidrogenita salo.

Tiel, ekzemple, litia bikarbonato akiriĝas de litia hidroksido kaj karbona acido:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂A.

La reago, kiel oni vidos, ankaŭ ĵetas akvon kiel kromprodukton.

Nomenklaturo de acidaj saloj

Laŭ la funkcia nomenklaturo, por acidaj saloj oni uzu la tradician manieron nomi neŭtralajn salojn el la sufiksoj -ate aŭ -ite, sed antaŭita per prefikso indikanta la nombron de hidrogenaj atomoj anstataŭigitaj sur la molekulo. Tiel, ekzemple, litia bikarbonato (LiHCO₃) havos du hidrogenajn atomojn (bi = du).

Aliflanke, laŭ la sistema nomenklaturo, la termino hidrogeno al la ordinara nomo de la salo akirita, respektante la prefiksojn, kiuj rilatas al la anstataŭitaj hidrogenaj atomoj. Tiel, litia hidrogena karbonato aŭ litia hidrogena karbonato estos manieroj nomi la saman litian bikarbonaton (LiHCO₃).

Ekzemploj de acidaj saloj

Natria bikarbonato (NaHCO₃). Ankaŭ nomata natria hidrogena karbonato (IV), ĝi estas blanka kristala solido, solvebla en akvo, trovebla en naturo en minerala stato aŭ produktebla en laboratorio. Ĝi estas unu el la plej acidaj saloj konataj kaj estas vaste uzata en sukeraĵejo, farmakologio aŭ jahurto.
Litio bikarbonato (LiHCO₃). Ĉi tiu acida salo estis uzata kiel kapta agento por CO₂ en situacioj, kie tia gaso estas nedezirinda, kiel en la nordamerikaj spacaj misioj "Apollo".
Kalio dihidrogenfosfato (KH₂PO₄). Kristala solido, senodora, solvebla en akvo, vaste uzata en diversaj industrioj kiel nutraĵa feĉo, kelatiga agento, nutra fortikaĵo kaj helpanto en fermentaj procezoj.
Natria bisulfato (NaHSO₄). Acida salo formita de la neŭtraligado de sulfata acido, vaste uzata industrie en metala rafinado, purigaj produktoj kaj kvankam ĝi estas tre venena por iuj ekinodermoj, ĝi estas uzata kiel aldonaĵo en hejmbestoj kaj en la fabrikado de juvelaĵoj.
Natria hidrogena sulfido (NaHS). Danĝera kunmetaĵo de delikata manipulado, ĉar ĝi estas tre koroda kaj toksa. Ĝi povas kaŭzi severajn haŭtajn brulvundojn kaj okulajn damaĝojn, ĉar ĝi ankaŭ brulas.
Kalcia hidrogenfosfato (CaHPO₄). Uzata kiel dieta suplemento en cerealoj kaj brutoj, ĝi estas solido nesolvebla en akvo sed kapabla kristaliĝi kiam hidratigita per konsumado de du molekuloj de akvo.
Amonia hidrogenkarbonato ([NH₄] HCO₃). Ĝi estas konata kiel amonia bikarbonato kaj estas uzata en la nutraĵa industrio kiel kemia feĉo, kvankam ĝi havas la malavantaĝon kapti amoniakon, donante al manĝaĵo malbonan guston se uzite tro. Ĝi estas uzata ankaŭ en fajroestingiloj, farado de pigmentoj kaj kiel kaŭĉuka ekspansiilo.
Baria bikarbonato (Ba [HCO₃]₂). Acida salo, kiu varmigita povas inversigi sian produktadan reagon kaj estas tre malstabila krom en solvaĵo. Vaste uzata en la ceramika industrio.
Natria bisulfito (NaHSO₃). Ĉi tiu salo estas ekstreme malstabila kaj en la ĉeesto de oksigeno ĝi devenas natria sulfato, tial ĝi estas uzata en la nutraĵa industrio kiel nutraĵa konservilo kaj sekigilo. Ĝi estas ekstrema redukta agento kaj ofte uzata de homo, ankaŭ uzata por ripari kolorojn.
Kalcia citrato (Ca₃[C₆H₅A.₇]₂). Ofte konata kiel amara salo, ĝi estas uzata kiel manĝaĵo-konservilo kaj kiel nutra suplemento kiam ĝi estas ligita al la aminoacido lizino. Ĝi estas blanka, senodora, kristala pulvoro.
Monokalcia fosfato(Ca [H₂PO₄]₂). Senkolora solido akirita de la reago de kalcia hidroksido kaj fosfora acido, Ĝi estas vaste uzata kiel fermenta agento aŭ kiel sterko en agrikultura laboro.
Dikcia kalcia fosfato (CaHPO₄). Ankaŭ konata kiel kalcia monohidrogenfosfato, ĝi havas tri malsamajn kristalajn formojn, kiuj Ili estas uzataj kiel aldonaĵo en manĝaĵoj kaj ĝi ĉeestas en dentopastoj. Krome ĝi estas nature formita en renaj ŝtonoj kaj la tiel nomata denta "ŝtono".
Monomagnezia fosfato (MgH₄P₂A.₈). Uzata kiel acidigaĵo, acidkorektilo aŭ agento en la kuracado de farunoj, ĝi estas senodora, kristala blanka salo, parte solvebla en akvo kaj uzata en konservado de manĝaĵoj.
Natria diacetato (NaH [C₂H₃A.₂]₂). Ĉi tiu salo estas uzata kiel aromiga kaj konservativa agento por manĝoj, malhelpante aŭ prokrastante la aperon de fungoj kaj mikrobakterioj, kaj en vakuo pakitaj produktoj kiel viandaj produktoj kaj en la faruna industrio.
Kalcia bikarbonato (Ca [HCO₃]₂). Hidrogenita salo, kiu originas de kalcia karbonato, ĉeestanta en mineraloj kiel kalkŝtono, marmoro kaj aliaj. Ĉi tiu reago implicas la ĉeeston de akvo kaj CO₂, do ĝi povas okazi spontanee en kavernoj kaj kavernoj riĉaj je kalcio.
Rubidia acida fluorido (RbHF). Ĉi tiu salo akiriĝas de la reago de fluorida acido (hidrogeno kaj fluoro X) kaj Rubidio, alkala metalo. La rezulto estas toksa kaj koroda komponaĵo, kiu devas esti uzata singarde..
Monoamonia fosfato ([NH₄] H₂PO₄). Akvo solvebla salo produktita per la reago de amoniako kaj fosforacido, vaste uzata kiel sterko, ĉar ĝi provizas la grundon per la nitrogeno kaj fosforaj nutraĵoj necesaj por kreskado de plantoj. Ĝi ankaŭ estas parto de la ABC-pulvoro en fajroestingiloj.
Zinka hidrogena ortoborato(Zn [HBO₃]). Salo uzata kiel antisepsaĵo kaj kiel aldonaĵo en la produktado de ceramikaĵoj.
Monosodia fosfato (NaH₂PO₄). Uzata plejparte en laboratorioj, kiel ekzemple "bufro”Aŭ bufra solvo, kiu malebligas subitajn ŝanĝojn en la pH de solvaĵo.
Kalcia hidrogena ftalato (KHP). Ankaŭ nomata kalia acida ftalato, ĝi estas solida kaj stabila salo en ordinara aero, do estas ofte uzata kiel la ĉefa normo en mezuroj de pH. Ĝi ankaŭ utilas kiel bufra agento en kemiaj reakcioj.