Ambaŭ la kemiaj kombinaĵoj ĉar kemiaj elementoj konsistas el molekuloj, kaj ĉi tiuj siavice konsistas el atomoj. La atomoj restas unuiĝintaj danke al la formiĝo de la tn kemiaj ligoj.
La kemiaj ligoj ne estas ĉiuj samaj: esence ili dependas de la elektronikaj trajtoj de la koncernaj atomoj. Estas du plej oftaj specoj de ligoj: jonaj ligoj kaj la kovalentaj ligoj.
Tipe kovalentaj ligoj estas tiuj tenu nemetalajn atomojn kune. Okazas, ke la atomoj de ĉi tiuj elementoj havas multajn elektronojn en sia plej ekstera ŝelo kaj emas reteni aŭ akiri elektronojn, anstataŭ rezigni ilin.
Tial la maniero laŭ kiu ĉi tiuj substancoj aŭ kemiaj komponaĵojIcos atingas stabilecon estas dividante paron de elektronoj, une de ĉiu atomo. Tiel la komuna paro de elektronoj estas komuna al la du atomoj kaj samtempe tenas ilin kune. En la gasoj nobeloj, ekzemple, tio okazas. Ankaŭ en halogenaj elementoj.
Kiam la kovalenta ligo okazas inter elementoj de simila elektronegativeco, kiel inter hidrogeno kaj karbono, ligo generiĝas apolara kovalenta. Ĉi tio okazas ekzemple en hidrokarbidoj.
Same, homonukleaj molekuloj (konsistantaj el la sama atomo) ĉiam formiĝas apolaraj ligoj. Sed se la ligo okazas inter elementoj de malsama elektronegativeco, pli alta elektrona denseco estas produktata en unu atomo ol en alia, rezulte de tio poluso formiĝas.
Tria ebleco estas, ke du atomoj dividas paron de elektronoj, sed ke ĉi tiuj komunaj elektronoj estas kontribuitaj de nur unu atomo el ili. Tiuokaze ni parolas pri dativa aŭ kunordigita kovalenta ligo.
Por dativa ligilo vi bezonas elementon kun libera elektrona paro (kiel nitrogeno) kaj alian, kiu mankas elektronon (kiel hidrogeno). Necesas ankaŭ, ke tiu kun la elektronika paro estu sufiĉe elektronegativa por ne perdi la elektronojn por dividi. Ĉi tiu situacio okazas, ekzemple, en amoniako (NH4+).
La substancoj enhavanta kovalentajn kunmetaĵojn povas okazi en iu ajn stato de materio (solida, likva aŭ gasa), kaj ĝenerale ili estas malbonaj kondukiloj de varmo kaj elektro.
Ili ofte montras relative malaltaj fandaj kaj bolantaj punktoj kaj estas kutime solveblaj en polusaj solviloj, kiel benzeno aŭ karbona tetraklorido, sed havas malbonan solveblecon en akvo. Ili estas ekstreme stabilaj.
Multaj ekzemploj de kunmetaĵoj aŭ substancoj enhavantaj kovalentajn ligojn povas ricevi:
- Fluoro
- Bromo
- Jodo
- Kloro
- Oksigeno
- Akvo
- Karbona duoksido
- Amoniako
- Metano
- Propano
- Siliko
- Diamanto
- Grafito
- Kvarco
- Glukozo
- Parafino
- Dizelo
- Nitrogeno
- Heliumo
- Freon
