Enhavo
Acido estas konsiderata kiel ajna komponaĵo, kiu, disigita en akva solvaĵo, liberigas hidrogenajn jonojn (H+) kaj reagas kun akvomolekuloj por generi hidronijonojn (H3A.+). Acidoj estas formitaj per la kombinaĵo de oksido kaj akvo, kaj sekve la rezulta solvo akiras acidan pH, do pli malaltan ol 7.
Bazoj, aliflanke, estas formitaj per kunmetaĵoj kiuj en akva solvaĵo liberigas hidroksiljonojn (OH ") kaj igi la pH de la solvo superi pH 7.
Historio
Ĉi tiu maniero difini acidojn kaj bazojn estas la plej malnova kaj estas parto de la teorio de Arrhenius, kiu datiĝas de la fino de la 19a jarcento. Kelkajn jarojn poste, Brönsted kaj Lowry difinis acidojn kiel tiujn substancojn, kiuj povas rezigni protonon (H+) kaj bazoj kiel tiuj, kiuj povas akcepti protonon (H+) donita de acido. Jam enirita la dudeka jarcento, Lewis determinis, ke acido estas substanco kapabla dividi aŭ akcepti paron de elektronoj, dum bazo povas dividi aŭ doni paron de elektronoj.
Karakterizaĵoj
Acidoj estas ĝenerale acidaj kaj korodaj; la bazoj ankaŭ estas korodaj, kun kaŭstika gusto kaj sapa tuŝo. La tendenco de acido disigi kaj malaltigi la pH estas ofte nomata "acida forto." Ĉu ekzemploj de fortaj acidoj perkloraj, sulfuraj, hidrodaj, bromaj, kloridaj kaj nitraj.
Simile, ili povas esti konsiderataj kiel fortaj bazoj kalio, natrio, litio kaj magnezia hidroksido. Acetaj, citraj kaj benzoikaj acidoj, aliflanke, estas malfortaj acidoj; amoniako estas malforta bazo.
Kiel formiĝas saloj?
La vi eliras estas jonaj kunmetaĵoj de diversa komplekseco, estas abundaj en naturo kaj estas formitaj per la kombinaĵo de acidoj kun bazoj, generante akvon. La saloj povas esti neŭtralaj, acidaj aŭ bazaj. En la unua, ĉiuj hidrogenaj atomoj en la acido estis anstataŭigitaj per a metala katjono. Acidaj saloj, aliflanke, konservas unu aŭ plurajn hidrogenajn atomojn.
Siavice saloj povas esti duobla aŭ triobla se ili enhavas pli ol unu katjonon aŭ pli ol unu anjonon. Ekzemple, kalcia kalia fluorido estas duobla neŭtrala salo (CaKF3), ĉar ĝi enhavas du malsamajn katjonojn. Fine menciindas la bazaj saloj, en kiuj almenaŭ unu anjono estas la hidroksida anjono, kiel ekzemple en kupro-klorida trihidroksido (Cu2Cl (OH)3).
Aliflanke, ili estas konataj kiel ternaraj saloj aŭ terciaraj al tiuj akiritaj per kombinado de metalo kun radikalulo, kiel sulfato, karbonato aŭ dikromato, kaj kiel kvaternaraj amoniaj saloj al tiuj, en kiuj ĉiuj hidrogenaj atomoj de la amonio estis anstataŭigitaj de radikaloj, kiel en la kazo de tetrametilamonia klorido. .
Distribuo kaj graveco
La acidoj Ili ege gravas kaj en industrio kaj en naturo. Ekzemple, klorida acido estas parto de nia digesta sistemo kaj necesas por ni detrui la nutrajn komponaĵojn ĉeestantajn en manĝaĵoj. Deoksiribonuklea acido, pli konata kiel DNA, konsistigas la kromosomojn, kiu estas kodigita la genetikaj informoj necesaj por ke la vivaĵoj multobliĝu kaj disvolviĝu. Borata acido estas elstara ero en la vitra industrio.
La kalcia karbonato Ĝi estas tre abunda salo en diversaj specoj de kalkŝtonaj rokoj. Per ago de altaj temperaturoj (900 ° C), kalcia karbonato akiriĝas kalcia oksido aŭ kalko. Aldonado de akvo al kalko produktas kalcian hidroksidon, nomatan malstreĉitan kalkon, kiu estas bazo. Ĉi tiuj materialoj estas uzataj en konstruado.
