Por formi la molekulojn de la kemiaj kombinaĵoj, la atomoj de la malsamaj substancoj aŭ elementoj devas kombini unu kun la alia en stabila maniero, kaj ĉi tio povas okazi diversmaniere per la strukturaj trajtoj, kiujn havas ĉiu atomo, kiu, kiel ni scias, konsistas el pozitive ŝarĝita kerno ĉirkaŭita de nubo de elektronoj.
Elektronoj estas negative ŝargitaj kaj restas proksimaj al la kerno ĉar la elektromagneta forto allogas ilin. Ju pli proksima elektrono estas al la kerno, des pli granda necesas la energio por liberigi ĝin.
Sed ne ĉiuj elementoj samas: iuj emas perdi la plej eksterajn elektronojn de la nubo (elementoj kun malalta joniga energio), dum aliaj emas kapti ilin (elementoj kun alta elektronika afineco). Ĉi tio okazas ĉar laŭ la regulo de okteta Lewis, stabileco asociiĝas kun la ĉeesto de 8 elektronoj en la plej ekstera ŝelo aŭ enorbita, almenaŭ plejofte.
Tiam kiel povas esti perdo aŭ gajno de elektronoj, jonoj de kontraŭa ŝarĝo povas formiĝi, kaj la elektrostatika altiro inter la jonoj de kontraŭa ŝarĝo igas ĉi tiujn kuniĝi kaj formi simplajn kemiajn komponaĵojn, en kiuj unu el la elementoj donis elektronojn kaj la alia ricevis ilin. Por ke tio povu okazi kaj a jona ligo necesas, ke ekzistas diferenco aŭ delto de elektronegativeco inter la elementoj implikitaj de almenaŭ 1.7.
La jona ligo kutime okazas inter metala komponaĵo kaj nemetala: la metala atomo rezignas pri unu aŭ pluraj elektronoj kaj sekve formas pozitive ŝarĝitajn jonojn (katjonoj), kaj la nemetalo gajnas ilin kaj fariĝas la negative ŝarĝita partiklo (anjono). La alkalaj kaj alkalteraj metaloj estas la elementoj, kiuj plej ofte formas katjonojn, kaj halogenoj kaj oksigeno kutime estas la anjonoj.
Ĝenerale, kunmetaĵoj kiuj estas formitaj per jonaj ligoj estas solidoj ĉe ĉambra temperaturo kaj alta fandopunkto, solveblaj en akvo. En solvo ili estas tre bonaj konduktiloj de elektroĉar ili estas fortaj elektrolitoj. La krada energio de jona solido estas tio, kio markas la allogan forton inter la jonoj de tiu solido.
Ĝi povas servi al vi:
- Ekzemploj de Kovalentaj Obligacioj
- Magnezioksido (MgO)
- Kupra sulfato (CuSO4)
- Kalia jodido (KI)
- Zinkhidroksido (Zn (OH) 2)
- Natria klorido (NaCl)
- Arĝenta nitrato (AgNO3)
- Litia fluoruro (LiF)
- Magnezioklorido (MgCl2)
- Kaliohidroksido (KOH)
- Kalcia nitrato (Ca (NO3) 2)
- Kalcia fosfato (Ca3 (PO4) 2)
- Kalio dikromato (K2Cr2O7)
- Disodia fosfato (Na2HPO4)
- Fera sulfido (Fe2S3)
- Kaliobromido (KBr)
- Kalcia karbonato (CaCO3)
- Natria hipoklorito (NaClO)
- Kalcia sulfato (K2SO4)
- Kloro de mangano (MnCl2)
